VODÍKOVÝ MŮSTEK
D íky své polarizaci se dvě sousedící m olekuly vody m o h o u spojit tzv. vodíkovým m ůstkem. Vodíkové můstky představuji m n o h e m slabší vazbu, než je kovalentní ( přibližně 1/20). V odíkové můstky jsou nejpevnější, j estliže vodíkový atom leží na přímce spolu s o statními dvěma atomy.

d élka vazby v odíkový můstek 0 ,27 n m r~

H

O
v odíkový můstek

H—O0,10 n m k ovalentní vazba

H

VODA
D va atomy spojené kovalentní vazbou m o h o u vykazovat různou přitažlivost v ůči elektronům takové vazby. V takovém případě hovoříme o vazbě polární, k dy jeden konec je nabit poněkud záporně (5), druhý pak poněkud kladně (5 - ).

STRUKTURA VODY
M olekuly vody se spojuji přechodně do mřížky v ázané vodíkovými atomy. I při 37 °C je až 15 % m olekul vody spojeno se čtyřmi ostatními d o struktury oscilujících shluků.

elektropozitivní oblast

elektronegativni oblast

A čkoliv má molekula vody jako celek nulový elektrický náboj (obsahuje stejný p očet elektronů a protonů), jsou elektrony rozmístěny asymetricky, čímž vzniká p olární molekula. Jádro kyslíkového atomu přitahuje elektrony od vodíkových j ader, čimž se atomy vodíku stávají nepatrně kladně nabité. Nadbytek elektronů v o blasti atomu kyslíku pak tvoří slabé negativní oblast v místech dalších dvou i maginárních vrcholů čtyřstěnu.

K ohezní povaha vody je zodpovědná za m n o h o j ejích nečekaných vlastnosti, jako je vysoké povrchové n apětí, specifické teplo a teplo vypařování.

H YDROFILNI MOLEKULY
L átky, které se dobře rozpouštějí ve vodě, se nazývají hydrofilni. Jsou složeny z i ontů nebo polárních molekul, které přitahují molekuly vody vlivem elektrických n ábojů. Molekuly vody obklopují ionty nebo polární molekuly na povrchu pevného t ělesa a převádějí je do roztoku.

H YDROFOBNÍ MOLEKULY
M olekuly obsahující převahu nepolárních vazeb j sou obvykle nerozpustné ve vodě a nazývají s e hydrofobní. To platí zejména pro uhlovodíky, k teré obsahují více vazeb. M olekuly vody nejsou k takovým molekulám p řitahovány, a proto nemají tendenci je obklopovat a p řivádět do roztoku.

II

H

H O
Hi­ fi- cr O - -H

H
Q

H

\ O —H
QS / Na
+

O

O

8"

O'

"o
H

:o=c \
O
/

/

\ N-H"

H"

-O

I

N-H

o"
\ íI

I II

H-(

H

I ontové sloučeniny, jako například c hlorid sodný, se rozpouštějí, protože molekuly v ody jsou přitahovány ke kladnému (Na*) n ebo zápornému (Cl) náboji t oho kterého iontu.

l-i

H H

P olární látky, jako například m očovina, se rozpouštějí proto, ž e jejich molekuly vytvářejí v odíkové můstky s okolními m olekulami vody.

v
H

\/

H

11

Q—H"
H O.

o.

/\ HH

c

O
y
n

H

50

C hemické vlastnosti vody a jejich vliv na chování biologických molekul